Calculateur d'électronégativité

L'électronégativité mesure la capacité d'un atome à attirer les électrons partagés lorsqu'il participe à une liaison chimique. Linus Pauling a développé l'échelle relative la plus connue, sur laquelle le fluor possède la valeur la plus élevée. Les valeurs augmentent généralement de gauche à droite dans une période et diminuent en descendant dans un groupe. La différence d'électronégativité entre deux atomes liés donne une première estimation utile de la répartition des électrons de liaison. Ce calculateur soustrait les deux valeurs de Pauling et affiche la différence absolue. Une différence allant jusqu'à 0.40 correspond couramment à une liaison covalente apolaire, car la densité électronique est partagée assez uniformément. Les différences supérieures à 0.40 et allant jusqu'à 1.70 sont classées comme covalentes polaires. Un atome attire davantage la densité partagée et porte une charge partielle négative, tandis que l'autre porte une charge partielle positive. Une différence supérieure à 1.70 est qualifiée de principalement ionique, ce qui indique un caractère marqué de transfert électronique. Ces limites sont des conventions pédagogiques, et non des lois physiques strictes. La liaison forme un continuum, et les propriétés observées d'un composé dépendent de bien plus qu'une paire d'atomes isolés. L'état d'oxydation, la géométrie moléculaire, la résonance, la coordination, la structure cristalline et l'environnement chimique peuvent tous modifier la répartition des charges. Certaines associations métal-non-métal présentant de grands écarts conservent un caractère covalent mesurable, tandis que des liaisons covalentes très polarisées peuvent se comporter de façon ionique dans un solvant. La polarité d'une liaison diffère aussi de celle d'une molécule. Une molécule peut contenir des liaisons polaires sans avoir de dipôle net si sa géométrie annule les dipôles individuels. Le dioxyde de carbone en est un exemple linéaire bien connu. L'eau possède des liaisons oxygène-hydrogène polaires et une forme coudée, de sorte que ses dipôles se renforcent. Analysez d'abord chaque liaison à partir de la différence d'électronégativité, puis examinez l'ensemble de la disposition tridimensionnelle avant de décrire la molécule. Cet outil aide à prévoir l'orientation des charges partielles, à comparer les types de liaison, à étudier les forces intermoléculaires et à vérifier des exercices de chimie générale. Utilisez des valeurs issues de la même échelle pour obtenir une comparaison pertinente. Pour quantifier les moments de liaison, étudier des spectres ou des composés inhabituels, privilégiez des mesures ou un modèle de structure électronique plus détaillé, plutôt que de considérer le seuil de classification comme un résultat expérimental exact.