Calculateur de la loi de Beer-Lambert

La loi de Beer-Lambert décrit l'atténuation d'un faisceau lumineux traversant une solution absorbante. Dans sa forme spectrophotométrique courante, l'absorbance A est le produit de l'absorptivité molaire ε, de la longueur du trajet optique l et de la concentration c. Cette relation simple permet de déterminer une concentration inconnue par mesure d'absorbance lorsque l'absorptivité de la substance et le trajet optique de la cuve sont connus. L'absorbance est sans dimension. Elle est définie comme le logarithme décimal du rapport entre l'intensité incidente et l'intensité transmise. Dans le modèle idéal, un échantillon d'absorbance nulle transmet toute la lumière mesurée, tandis qu'une absorbance de un en transmet dix pour cent. L'absorptivité molaire dépend de l'espèce chimique, du solvant, de la longueur d'onde, de la température et parfois de l'environnement chimique. Elle s'exprime généralement en litres par mole par centimètre lorsque la concentration est en moles par litre et le trajet optique en centimètres. L'équation peut être réarrangée pour chaque variable. La concentration est l'absorbance divisée par le produit de l'absorptivité molaire et du trajet optique. Le trajet optique est l'absorbance divisée par le produit de l'absorptivité molaire et de la concentration. L'absorptivité molaire est l'absorbance divisée par le produit du trajet optique et de la concentration. Les unités doivent être compatibles : si l'absorptivité utilise des centimètres, le trajet optique doit aussi les utiliser. Modifier une unité sans convertir le coefficient correspondant donne un résultat numérique incorrect. Les instruments et échantillons réels peuvent s'écarter du comportement linéaire idéal. À forte concentration, les interactions moléculaires et les variations d'indice de réfraction peuvent modifier l'absorptivité. La lumière parasite, les limites du détecteur, le rayonnement polychromatique, les particules diffusantes, les traces de doigts sur la cuve et un blanc incorrect influencent aussi la lecture. De nombreux laboratoires établissent une courbe d'étalonnage à partir d'étalons plutôt que de s'appuyer uniquement sur une valeur publiée. Les mesures sont souvent meilleures dans une plage d'absorbance modérée conforme aux spécifications de l'appareil. Utilisez ce calculateur pour préparer des étalons, vérifier des calculs manuels, interpréter des mesures UV-visible ou étudier l'effet du trajet optique et de la concentration sur l'absorbance. Il applique l'équation idéale d'une seule espèce, sans estimer l'incertitude, corriger la ligne de base ni séparer des spectres superposés. Consignez la longueur d'onde et les conditions expérimentales, utilisez un blanc adapté et indiquez un nombre de chiffres significatifs cohérent avec la mesure d'entrée la moins précise.