Kp计算器

Kp是以平衡分压表示的气相反应平衡常数，描述系统达到动态平衡后，生成物与反应物分压项的比值。每种气体的分压均以配平化学方程式中的化学计量系数为指数。纯固体和纯液体不出现在表达式中，因为其活度被视为常数。 对于一般气相反应，先将所有生成物的分压按化学计量系数取幂，再相乘。对反应物进行相同处理。Kp就是生成物项除以反应物项。压力乘积模式接受这两个预先合并好的项，因此适用于含任意数量气体的反应，无需固定输入行数。构造每一项时，务必使用平衡分压，而非初始分压。 Kp与基于浓度的平衡常数Kc通过Kp = Kc乘以(RT)的Δn次方相联系。其中R为气体常数，T为以开尔文表示的绝对温度，Δn为气态生成物的总化学计量摩尔数减去气态反应物的总化学计量摩尔数。本计算器采用R = 0.082057 L atm per mol K，与以标准大气压表示的压力和以mol/L表示的浓度一致。当Δn为零时，无论温度如何，Kp都等于Kc。 在所选标准态约定下，较大的平衡常数表示平衡时生成物占优势，较小的值表示反应物占优势。Kp不能说明达到平衡的速度。反应速率取决于动力学和活化能垒，而平衡常数是热力学量。催化剂可以加快达到平衡的过程，但不会改变固定温度下的Kp。 换算Kp与Kc必须指定温度，因为RT因子依赖温度，而且平衡常数本身通常也随温度变化。换算公式联系的是同一温度下同一平衡的两种表示方式，并不能预测新温度下的常数。后者需要热力学数据或范特霍夫分析。 求Δn时应使用配平的方程式，且只计入气态物质。确保分压乘积中的指数与方程式系数一致，不要把非平衡测量得到的反应商与平衡常数混淆。按照无量纲活度约定，平衡常数的数值通常不带单位，尽管课堂表达式可能看起来带有由压力导出的单位。本工具提供课程学习、核对和初步气体平衡分析所需的直接运算。