Calculadora de Kp

Kp é a constante de equilíbrio de uma reação em fase gasosa escrita em termos das pressões parciais no equilíbrio. Ela descreve a razão entre os termos de pressão dos produtos e dos reagentes após o sistema atingir o equilíbrio dinâmico. Cada pressão parcial é elevada ao coeficiente estequiométrico da equação química balanceada. Sólidos e líquidos puros não aparecem na expressão porque suas atividades são tratadas como constantes. Para uma reação gasosa geral, primeiro multiplique todos os termos de pressão parcial dos produtos, incluindo suas potências estequiométricas. Faça o mesmo com os reagentes. Kp é o termo dos produtos dividido pelo dos reagentes. O modo de produtos de pressões aceita esses dois termos já combinados, atendendo a reações com qualquer quantidade de gases sem impor um número fixo de linhas de entrada. Monte cada termo com pressões de equilíbrio, não com pressões iniciais. Kp e a constante baseada em concentração Kc se relacionam por Kp = Kc vezes (RT) elevado a Δn. R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta em kelvin e Δn é o total de mols estequiométricos dos produtos gasosos menos o dos reagentes gasosos. Esta calculadora usa R = 0.082057 L atm per mol K, compatível com pressão em atmosferas e concentração em mol/L. Quando Δn é zero, Kp é igual a Kc independentemente da temperatura. Uma constante de equilíbrio grande indica predominância dos produtos no equilíbrio segundo a convenção de estado padrão escolhida; um valor pequeno indica predominância dos reagentes. Kp não informa a rapidez com que o equilíbrio é alcançado. A velocidade da reação depende da cinética e das barreiras de ativação, enquanto a constante de equilíbrio é uma grandeza termodinâmica. Catalisadores aceleram a chegada ao equilíbrio, mas não alteram Kp a uma temperatura fixa. A temperatura deve ser especificada na conversão de Kp e Kc porque o fator RT depende dela e porque as próprias constantes geralmente variam com a temperatura. A fórmula relaciona duas representações do mesmo equilíbrio em uma mesma temperatura; ela não prevê a constante em uma nova temperatura. Para isso, são necessários dados termodinâmicos ou uma análise de van't Hoff. Use uma equação balanceada e inclua apenas espécies gasosas ao encontrar Δn. Confira se os expoentes dos produtos de pressões correspondem aos coeficientes da equação e não confunda quocientes de reação obtidos fora do equilíbrio com constantes de equilíbrio. Estas costumam ser informadas sem unidades pela convenção de atividades adimensionais, embora expressões didáticas pareçam carregar unidades derivadas de pressão. A ferramenta fornece os cálculos diretos necessários para estudos, conferências e análises preliminares de equilíbrio gasoso.