ヘンダーソン・ハッセルバルヒ計算機

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式は、弱酸とその共役塩基からなる緩衝液のpHを推定します。一般的な形はpH = pKa + log10（塩基濃度／酸濃度）です。酸固有の解離のしやすさを表すpKaと、調製した溶液の組成を結び付けます。この計算機はその関係を直接計算し、対数に用いる塩基と酸の濃度比も表示します。 酸と共役塩基の濃度が等しいと、比は一、対数はゼロになり、pHはpKaに等しくなります。共役塩基を増やすとpHは上昇し、弱酸を増やすと低下します。比が十倍になるとpHは一単位上がり、十分の一になると一単位下がります。この対数的な性質により、緩衝液は弱酸のpKa付近で効果を発揮します。 実用的な緩衝液は通常、pKaからおよそ上下一pH単位以内で最もよく働きます。この範囲では濃度比が約十分の一から十となり、共役酸塩基対の両成分が十分に存在します。緩衝能は比だけでは決まりません。予測pHが同じでも、濃度の高い緩衝液ほど酸や塩基の添加に強く抵抗します。両成分を同じ割合で希釈すれば理想的な比とpHは保たれますが、緩衝能は下がり、活量の影響が重要になる場合もあります。 この式は酸の解離平衡から導かれた近似式です。入力値が平衡濃度を十分に表し、活量係数が一に近いと仮定します。非常に希薄または高濃度の溶液、高いイオン強度、緩衝範囲の端、ほかの平衡が大きく影響する条件では精度が低下します。多価酸では、対象の共役酸塩基対に対応するpKaを選ぶ必要があります。 分析濃度は、両成分ともmol/Lなど同じ単位で入力してください。式に入るのは比だけなので、両欄をそろえればmmol/Lも使えます。pKaは温度で変わるため、実験条件に近い温度で測定または掲載された値を使用します。授業、実験の初期計画、生体用緩衝液、配合の概算に適していますが、精密な調製では校正済みのpH測定で確認してください。