Calculateur d'ordre de liaison

L'ordre de liaison est une mesure synthétique de l'interaction liante nette entre deux atomes. Dans la théorie des orbitales moléculaires, les orbitales atomiques se combinent pour former des orbitales liantes de plus basse énergie et des orbitales antiliantes de plus haute énergie. Les électrons d'une orbitale liante stabilisent la molécule, tandis que ceux d'une orbitale antiliante s'opposent à cette stabilisation. La définition moléculaire consiste à soustraire le nombre d'électrons antiliants du nombre d'électrons liants, puis à diviser la différence par deux. Un ordre de liaison positif plus élevé correspond généralement à une liaison plus forte et plus courte. Un ordre de un évoque une liaison simple, deux une liaison double et trois une liaison triple. Les calculs d'orbitales moléculaires peuvent aussi donner des valeurs fractionnaires, notamment pour les ions moléculaires ou les systèmes délocalisés. Une valeur nulle indique que l'occupation retenue ne produit aucune liaison nette ; cette configuration ne laisse donc pas attendre de liaison conventionnelle stable. Un résultat négatif signifie que les électrons antiliants sont plus nombreux que les électrons liants, ce qui défavorise fortement la liaison. Pour utiliser ce calculateur, construisez ou consultez d'abord le diagramme d'orbitales moléculaires de l'espèce. Placez les électrons selon le principe de construction, le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund, en respectant l'ordre des orbitales propre à la molécule. Additionnez ensuite tous les électrons des orbitales désignées comme liantes, puis ceux des orbitales antiliantes. Les électrons non liants n'entrent pas dans la formule, car ils ne renforcent ni n'affaiblissent la liaison dans ce décompte simplifié. Par exemple, la description moléculaire courante du dioxygène comporte dix électrons liants et six antiliants. La différence vaut quatre et, divisée par deux, donne un ordre de liaison de deux. Le diazote possède dix électrons liants et quatre antiliants, soit un ordre de trois. Retirer ou ajouter un électron peut modifier le résultat d'une demi-unité selon que cet électron quitte ou rejoint une orbitale liante ou antiliante. L'ordre de liaison aide à comparer les longueurs de liaison, les énergies de dissociation et la stabilité relative, sans prédire entièrement le comportement moléculaire. Le mélange des orbitales, la corrélation électronique, la résonance et le modèle théorique choisi peuvent influer sur l'interprétation. Ce calculateur effectue le calcul classique des manuels et s'utilise de préférence avec un diagramme correctement rempli.