Calculateur de masse atomique

La masse atomique moyenne est la moyenne pondérée des masses isotopiques présentes dans un échantillon d'un élément. Les atomes d'un même élément ont toujours le même nombre de protons, mais leur nombre de neutrons peut varier. Ces variantes sont les isotopes. Chaque isotope possède sa propre masse et sa propre abondance naturelle ; la valeur du tableau périodique reflète donc ces deux grandeurs, plutôt que la seule masse de l'isotope le plus courant. Pour calculer la moyenne, multipliez chaque masse isotopique par son abondance, additionnez les produits, puis divisez par la somme des abondances. Cette formule normalisée fonctionne avec des pourcentages tels que 98.93 et 1.07 comme avec des fractions telles que 0.9893 et 0.0107. Ne mélangez pas les échelles dans une liste, et associez une abondance à chaque masse. Le calculateur affiche le total des abondances pour repérer rapidement un isotope manquant ou des données incohérentes. Le carbone offre un exemple simple. Avec les masses isotopiques 12.000 et 13.003 et les abondances 98.93 et 1.07, la moyenne est proche de 12.0107 unités de masse atomique. Le chlore possède deux isotopes abondants de masses proches de 35 et 37, donnant une moyenne d'environ 35.45 plutôt qu'un entier. Une moyenne pondérée doit se situer entre la plus petite et la plus grande masse de la liste. Sinon, vérifiez les correspondances et le format numérique. La masse atomique et le nombre de masse sont liés, mais distincts. La masse atomique est une masse isotopique mesurée ou une moyenne pondérée et peut comporter des décimales. Le nombre de masse A est le total entier des protons et neutrons d'un nucléide donné. Le numéro atomique Z est le nombre de protons et identifie l'élément. Si vous renseignez Z et A, le calculateur indique Z protons, A moins Z neutrons et Z électrons pour un atome neutre. Pour un ion, le nombre d'électrons doit être ajusté séparément. Les masses atomiques moyennes servent en stœchiométrie, calcul de masse molaire, analyse des rapports isotopiques, géochimie, traçage environnemental et spectrométrie de masse. Les abondances naturelles peuvent varier légèrement selon l'origine, et les éléments radioactifs ou synthétiques n'ont pas toujours de moyenne naturelle représentative. Pour un travail scientifique de haute précision, utilisez des masses et abondances isotopiques évaluées et à jour pour le matériau réel. En cours et pour les calculs courants de laboratoire, cette méthode pondérée fournit un résultat transparent, vérifiable terme par terme.