Calculadora de pH de soluciones tampón

Una solución tampón contiene cantidades apreciables de un ácido débil y su base conjugada. Juntos moderan los cambios de pH al añadir pequeñas cantidades de ácido o base fuerte. Los iones hidrógeno añadidos reaccionan principalmente con la base conjugada, mientras que los iones hidróxido reaccionan principalmente con el ácido débil. Esta respuesta conjunta mantiene la actividad de los iones hidrógeno más estable que en una solución sin tampón. La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH del tampón con la constante de disociación ácida y la proporción entre base conjugada y ácido débil. En forma logarítmica, el pH es igual al pKa más el logaritmo en base diez de la concentración de base dividida entre la de ácido. Si ambas concentraciones son iguales, la proporción es uno, su logaritmo es cero y el pH coincide con el pKa. Una concentración de base diez veces mayor eleva el pH una unidad sobre el pKa; una concentración de ácido diez veces mayor lo reduce una unidad. Esta calculadora acepta concentraciones en moles por litro, aunque cualquier unidad de concentración común da la misma proporción si ambas entradas usan la misma unidad. Los valores deben representar el ácido y la base conjugada después de mezclar y completar cualquier neutralización. Si se añade un ácido o una base fuerte durante la preparación, utiliza primero la estequiometría para determinar los moles restantes de cada componente y divide entre el volumen final común. Si ambas especies comparten ese volumen, también puedes usar directamente su proporción molar. La relación de Henderson-Hasselbalch es una aproximación basada en un tratamiento sencillo del equilibrio. Funciona mejor cuando ambas formas están presentes en cantidades apreciables, normalmente con una proporción entre una décima y diez. Esto corresponde a un intervalo útil de aproximadamente pKa menos uno a pKa más uno. Las soluciones muy diluidas, la alta fuerza iónica, las proporciones extremas, los equilibrios polipróticos y los efectos de actividad pueden causar desviaciones notables. La temperatura también modifica el pKa y debe coincidir con la de la fuente de la constante. Usa el resultado para planificar tampones de laboratorio, comprender regiones de titulación, comprobar cálculos de formulación o estudiar química ácido-base. El cálculo predice el pH bajo las suposiciones ideales indicadas; los trabajos analíticos, biológicos o de fabricación sensibles deben confirmar el pH con un medidor calibrado y ajustar cuidadosamente la solución preparada.