电负性计算器

电负性衡量原子参与化学键时吸引共用电子的能力。莱纳斯·鲍林建立了最广为人知的相对标度，其中氟的电负性最高。在元素周期表中，电负性通常沿周期从左向右增大，沿族向下减小。两个成键原子的电负性差，可用于初步估算成键电子的分布是否均匀。 本计算器将两个鲍林数值相减，报告差的绝对值。差值不超过 0.40 时，通常称为非极性共价键，因为两个原子对电子密度的共享较均匀。差值大于 0.40 且不超过 1.70 时，归类为极性共价键。一个原子对共用电子密度的吸引更强，带有部分负电荷，另一个原子则带有部分正电荷。差值大于 1.70 时，标为以离子性为主，表示具有较明显的电子转移性质。 这些界限是教学中的约定，并非截然分明的物理定律。成键性质是连续变化的，化合物的实际性质也不只取决于一对孤立原子。氧化态、分子几何构型、共振、配位、晶体结构以及周围化学环境，都可能改变电荷分布。有些电负性差很大的金属与非金属组合，仍保留可测量的共价性质；而强烈极化的共价键在溶剂中可能表现出离子性。 键极性与分子极性也不相同。分子即使含有极性键，若其几何构型使各键偶极矩相互抵消，也可能没有净偶极矩。二氧化碳就是常见的直线形例子。水分子具有极性的氧氢键和弯曲构型，因此各键偶极矩的合成结果不为零。应先用电负性差分析每个化学键，再考虑完整的三维排列，最后判断分子的极性。 本工具适合预测部分电荷的方向、比较键类型、学习分子间作用力，以及核对基础化学练习。为使比较有意义，请输入同一电负性标度下的数值。若需定量研究键偶极矩、光谱或特殊化合物，应使用实验数据或更详细的电子结构模型，而不是把分类阈值视为精确的实验结果。