Calculadora de peso molecular

O peso molecular é a soma dos pesos atômicos padrão de todos os átomos representados em uma fórmula química. Para relacionar uma fórmula a uma amostra mensurável, químicos costumam usar o conceito próximo de massa molar, expresso em gramas por mol. Em cálculos rotineiros, os valores numéricos são praticamente iguais: uma molécula de água tem massa molecular relativa próxima de 18.015, enquanto um mol de água tem massa molar de 18.015 gramas por mol. Esta calculadora interpreta símbolos de elementos, índices numéricos e grupos entre parênteses. Ela identifica cada elemento, soma seus átomos, multiplica a quantidade pelo peso atômico padrão e soma todas as contribuições. Em H2O, dois átomos de hidrogênio contribuem com 2.016 e um de oxigênio com 15.999, totalizando 18.015 g/mol. Em Ca(OH)2, o índice fora dos parênteses multiplica tanto o oxigênio quanto o hidrogênio, de modo que a fórmula contém um átomo de cálcio, dois de oxigênio e dois de hidrogênio. Maiúsculas e minúsculas têm significado na notação química. Co representa cobalto, enquanto CO representa um carbono e um oxigênio. Sempre inicie o símbolo com maiúscula e use minúscula na segunda letra, quando houver. A ausência de índice significa um átomo. Os parênteses devem estar balanceados, e o multiplicador após um grupo se aplica a todos os seus elementos. Esta versão abrange elementos comuns em exemplos de química geral; símbolos não aceitos são informados, em vez de gerar um total incorreto sem aviso. Pesos atômicos são médias ponderadas com base nos isótopos naturais, então tabelas publicadas podem diferir ligeiramente nas últimas casas decimais. A calculadora usa valores padrão arredondados convencionais, adequados para ensino, estequiometria, preparo de soluções e a maioria dos planejamentos de laboratório. Trabalhos com isótopos específicos exigem a massa isotópica exata, não o peso atômico médio. A carga iônica não altera de forma relevante a massa molar usual e não deve ser inserida neste campo. A massa molar é essencial para converter gramas em mols, determinar quantidades de reagentes por uma equação balanceada, preparar soluções de molaridade conhecida e interpretar a composição elementar. Use o detalhamento por elemento para detectar erros na fórmula antes de confiar no total. Preserve dígitos extras nos cálculos intermediários e arredonde a resposta experimental final conforme as regras de algarismos significativos e a precisão dos dados medidos.