Calculadora de átomos

Átomos são as unidades básicas dos elementos químicos. Cada átomo tem um núcleo compacto com prótons de carga positiva e, em geral, nêutrons sem carga, cercado por elétrons de carga negativa. O número atômico Z é a quantidade de prótons e identifica o elemento de forma única. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons e prótons. O número de massa A é a soma inteira de prótons e nêutrons de um isótopo; portanto, o número de nêutrons é A menos Z. Isótopos pertencem ao mesmo elemento porque têm igual número de prótons, mas contêm quantidades diferentes de nêutrons. Amostras naturais geralmente contêm uma mistura de isótopos. Por isso, a massa atômica indicada na tabela periódica é uma média ponderada, e normalmente não o número de massa de um único átomo. Para calculá-la, multiplique cada massa isotópica pela abundância relativa, some os produtos e divida pela abundância total. A calculadora aceita massas separadas por vírgulas e as abundâncias correspondentes. Como divide pelo total das abundâncias, listas percentuais e listas fracionárias com escala uniforme produzem a mesma média ponderada. A ferramenta também relaciona partículas microscópicas a quantidades de laboratório. Um mol contém exatamente 6.02214076 vezes 10 elevado a 23 entidades especificadas, relação expressa pela constante de Avogadro. Multiplicar os mols por essa constante fornece o número de átomos, moléculas, íons ou unidades de fórmula. Multiplicar os mols pela massa molar fornece gramas; dividir os gramas pela massa molar fornece mols. A entidade escolhida deve ficar clara: um mol de átomos de oxigênio e um mol de moléculas de oxigênio contêm a mesma quantidade de entidades, mas têm massas molares diferentes. Para os símbolos comuns deste conjunto compacto de referência, a calculadora pode fornecer massa molar padrão e número atômico. Dados isotópicos explícitos têm prioridade no cálculo da massa ponderada, e um número de massa informado pode servir como aproximação simples da massa molar quando não houver referência. O número atômico e o número de massa devem ser inteiros não negativos, e o número de massa não pode ser menor que o atômico. As abundâncias devem descrever a mesma amostra e corresponder, uma a uma, às massas isotópicas. Esses cálculos auxiliam em tarefas de química, planejamento estequiométrico, interpretação de isótopos e conferências rápidas de laboratório. Eles não modelam íons, pois o número de elétrons é informado para um átomo neutro, nem substituem uma base completa da tabela periódica ou padrões isotópicos de alta precisão. Para análises, use massas e abundâncias adequadas à amostra e preserve algarismos significativos suficientes para refletir a qualidade da medição.