中和計算機

酸塩基中和は、酸性の水素当量と塩基性の水酸化物当量が反応して水と塩を生成する反応です。当量点では、反応物の量が係数を合わせた化学反応式に必要な化学量論比になります。単純な一価の酸と一価の塩基では、酸の濃度と体積の積が塩基の濃度と体積の積に等しいとよく表されます。より一般的な関係には各試薬の当量係数が含まれます。 この計算機は、酸の濃度、酸の体積、塩基の体積、化学式単位あたりの反応当量数から塩基濃度を求めます。関係式は、酸濃度 × 酸体積 × 酸係数 = 塩基濃度 × 塩基体積 × 塩基係数です。HClのような一価の酸の係数は一です。硫酸は完全中和で二つの酸性水素を供給するため二を使います。水酸化ナトリウムの塩基係数は一、水酸化バリウムは二つの水酸化物を供給するので二です。 両方の体積はミリリットルで入力します。濃度の関係式の両辺に同じ体積単位が現れるため、濃度計算では相殺されます。別に表示する物質量はミリリットルをリットルに換算し、次元が正しくなるようにしています。多価の酸や複数の水酸基を持つ塩基では、当量点でも酸と塩基の物質量が異なる場合がありますが、係数を掛けた反応当量は等しくなります。 式は、入力した反応が既知の化学量論に従って完全に進むことを仮定します。強酸と強塩基の滴定では一般に当量点が明瞭ですが、弱い酸塩基系では滴定曲線に合った指示薬や機器による終点判定が必要な場合があります。指示薬誤差、送液の不確かさ、不十分な混合、二酸化炭素の吸収による炭酸塩生成、試薬の標定などにより、実験上の終点は理論上の当量点とわずかに異なることがあります。この計算機は化学量論の計算を行いますが、実験上の影響は補正しません。 濃度はモル毎リットル、体積は正の実測値を使ってください。係数は分子式中の水素や酸素をすべて数えるのではなく、係数を合わせた反応式から選びます。対象の中和に参加する成分だけが重要です。計算中は余分な桁を保持し、最終濃度をビュレット、ピペット、標準液の精度に合わせて丸めてください。滴定の課題、溶液標定の計画、酸塩基実験の計算確認に利用できます。