Calculateur de masse moléculaire

La masse moléculaire relative est la somme des masses atomiques standard de tous les atomes représentés dans une formule chimique. Pour relier une formule à un échantillon mesurable, les chimistes utilisent souvent la notion voisine de masse molaire, exprimée en grammes par mole. Les valeurs numériques sont pratiquement identiques dans les calculs courants : une molécule d'eau a une masse moléculaire relative proche de 18.015, tandis qu'une mole d'eau a une masse molaire de 18.015 grammes par mole. Ce calculateur lit les symboles des éléments, les indices numériques et les groupes entre parenthèses. Il identifie chaque élément, totalise ses atomes, multiplie ce nombre par sa masse atomique standard et additionne toutes les contributions. Dans H2O, deux atomes d'hydrogène apportent 2.016 et un atome d'oxygène apporte 15.999, soit 18.015 g/mol. Dans Ca(OH)2, l'indice extérieur multiplie à la fois l'oxygène et l'hydrogène : la formule contient donc un atome de calcium, deux d'oxygène et deux d'hydrogène. La casse a un sens en notation chimique. Co représente le cobalt, tandis que CO représente un carbone et un oxygène. Commencez toujours un symbole par une majuscule et utilisez une minuscule pour la seconde lettre si nécessaire. L'absence d'indice signifie un atome. Les parenthèses doivent être équilibrées, et le multiplicateur placé après un groupe s'applique à tous ses éléments. Cette version couvre les éléments courants des exemples de chimie générale ; un symbole non pris en charge est signalé au lieu de donner silencieusement un total erroné. Les masses atomiques sont des moyennes pondérées selon les isotopes naturels ; les tables publiées peuvent donc différer légèrement sur leurs dernières décimales. Le calculateur utilise des valeurs standard arrondies usuelles, adaptées à l'enseignement, à la stœchiométrie, à la préparation de solutions et à la plupart des travaux préparatoires en laboratoire. Un travail sur un isotope précis exige sa masse isotopique exacte plutôt qu'une masse atomique moyenne. La charge ionique ne modifie pas sensiblement la masse molaire courante et ne se saisit pas dans ce champ. La masse molaire est indispensable pour convertir des grammes en moles, déterminer les quantités de réactifs à partir d'une équation équilibrée, préparer des solutions de molarité connue et interpréter la composition élémentaire. Utilisez le détail par élément pour détecter les erreurs de formule avant de vous fier au total. Conservez des chiffres supplémentaires dans les calculs intermédiaires et arrondissez le résultat expérimental final selon les règles des chiffres significatifs et la précision des données mesurées.