Calculadora de molaridad

La molaridad describe la concentración de una solución como moles de soluto por litro de solución final. Se representa habitualmente con M y se expresa en moles por litro. Como muchos procedimientos químicos especifican cuánta sustancia hay en un volumen dado, la molaridad es una de las unidades de concentración más utilizadas en el laboratorio, la planificación de reacciones, las titulaciones y la preparación de soluciones. Esta calculadora primero convierte la masa de soluto en moles dividiendo los gramos entre la masa molar del compuesto, expresada en gramos por mol. Después convierte el volumen introducido de mililitros a litros y divide la cantidad de moles entre ese volumen. Por ejemplo, 5.844 gramos de cloruro de sodio con una masa molar de 58.44 gramos por mol equivalen a 0.1 mol. Si el volumen final es de 500 mililitros, o 0.5 litro, la concentración es de 0.2 mol por litro. Usa el volumen final de toda la solución, no solo el volumen de disolvente vertido inicialmente en el recipiente. Disolver un sólido puede cambiar el volumen; por eso, una preparación cuidadosa suele consistir en disolver el soluto en un volumen menor que el deseado y añadir después disolvente hasta la marca de aforo. La masa molar debe corresponder a la fórmula exacta del soluto, incluido su estado de hidratación cuando proceda. Para obtener un resultado significativo se necesitan valores positivos y las unidades indicadas. A diferencia de la molalidad, la molaridad depende del volumen y puede cambiar con la temperatura cuando la solución se expande o contrae. En trabajos rutinarios cerca de la temperatura de calibración especificada, la diferencia puede ser pequeña, pero las aplicaciones de alta precisión deben controlar y registrar la temperatura. El resultado se redondea a un máximo de seis decimales; la incertidumbre de las mediciones determina las cifras significativas adecuadas. Esta calculadora trata la relación directa entre masa y molaridad, sin aplicar correcciones de pureza, dilución, disociación o reacción. Si el reactivo no es puro, ajusta primero la masa efectiva de soluto. Para diluir una solución madre existente, utiliza la relación de conservación entre el producto de concentración y volumen iniciales y el producto de concentración y volumen finales.