Calculadora de titulación

Una titulación determina la concentración desconocida de una solución haciéndola reaccionar con otra de concentración conocida. La solución conocida es el titulante, que suele añadirse desde una bureta, y el componente de la muestra que se mide es el analito. En el punto de equivalencia, las cantidades que reaccionan coinciden con la proporción molar de la ecuación química balanceada. Esta calculadora despeja esa relación para hallar la molaridad o el volumen del analito o del titulante. Es útil en titulaciones ácido-base, redox, complejométricas y otras reacciones con un punto final estequiométrico claro. La relación fundamental compara los moles divididos entre el coeficiente estequiométrico de cada especie. Como la molaridad por el volumen da una cantidad proporcional a los moles, ambos volúmenes pueden expresarse en mililitros si usan la misma unidad: los factores de conversión se cancelan. Los coeficientes deben proceder de la reacción balanceada, no de los subíndices de una fórmula química. En una reacción uno a uno, como la del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, ambos coeficientes son uno. Cuando el ácido sulfúrico reacciona por completo con hidróxido de sodio, el coeficiente del ácido es uno y el de la base es dos. Selecciona la magnitud que necesitas antes de introducir datos. La calculadora oculta esa incógnita y exige valores positivos para el resto. Expresa la molaridad en moles por litro y los volúmenes en mililitros. El resultado numérico debe interpretarse según la precisión de las mediciones experimentales. Las lecturas de bureta, la detección del punto final, la preparación de soluciones, la temperatura y la calibración del material volumétrico aportan incertidumbre que un cálculo aritmético no puede eliminar. El punto de equivalencia es el punto teórico en el que han reaccionado cantidades estequiométricas. Un cambio de color del indicador o una señal instrumental marca el punto final observado, que puede diferir ligeramente. Esta herramienta supone que el punto final elegido representa fielmente la equivalencia y que la reacción es completa, selectiva y está descrita por los coeficientes introducidos. No calcula una curva de pH completa ni elige indicadores. En los informes de laboratorio, conserva las observaciones originales, repite ensayos concordantes, promedia los volúmenes de titulación aceptables y aplica las reglas del laboratorio sobre cifras significativas e incertidumbre.