气体分压计算器

分压描述混合气体中某种气体对压力的贡献。道尔顿定律指出，不发生反应的理想气体混合物的总压等于所有组分分压之和。每种气体的表现如同它在混合物的温度和体积下单独占据容器。这一概念用于气体收集、呼吸生理学、大气科学、潜水、燃烧以及实验室气体制备。 对于理想混合气体，某组分的分压等于其摩尔分数乘以总压。摩尔分数是该组分的物质的量与所有气体总物质的量之比，没有单位，取值范围为零到一。因此，占分子总数百分之四十的气体贡献总压的百分之四十。本计算器同时给出这两个数值，方便一起核对组成与压力贡献。 所有物质的量必须采用相同的计量基础。混合气体总物质的量包括所选组分及其他所有气体，组分物质的量不能超过总量。总压与分压使用相同单位；本页面接受标准大气压，以避免结果含义不清。只要组分和总量采用相同单位，无论使用摩尔、毫摩尔还是成比例的分子数，都不会影响该比值。 使用排水法收集气体时，道尔顿定律尤其有用。此时测得的压力同时包含目标气体的分压和水蒸气分压。从总压中减去收集温度下的水蒸气分压，即可得到干燥气体的压力。空气中氧气的摩尔分数接近 0.21，因此总压为一个标准大气压时，其理想分压约为 0.21 个标准大气压。在高海拔地区，氧气比例基本不变，但较低的大气总压会降低氧气分压。 真实气体在高压、低温和接近凝结的条件下会偏离理想行为。组分也可能发生反应或存在强相互作用，使简单的摩尔分数比例计算不够准确。实际测量中，湿度、温度变化、溶解气体和仪器校准都可能产生影响。对于常规课堂计算和中等压力的混合气体，道尔顿关系通常是有效的模型。在理想范围之外需要工程精度时，应使用实测逸度或适当的状态方程。