摩尔分数计算器

摩尔分数通过比较某一组分的物质的量与所有组分的总物质的量来描述混合物组成。组分 i 的摩尔分数等于该组分的摩尔数除以总摩尔数。结果没有单位，通常介于零与一之间。完整混合物中所有组分的摩尔分数之和为一，因此它特别适用于气体、液体溶液、相平衡研究和热力学方程。 本计算器接受三个摩尔数，相加得到混合物总量，再将各组分的量除以总量。同时将各分数乘以 100，得到摩尔百分比。例如，一种物质为二摩尔、另一种为三摩尔的混合物，共有五摩尔。其摩尔分数分别为 0.4 和 0.6，即摩尔百分比为 40 和 60。只需计算二元混合物时，第三种组分可填零。 与质量分数不同，摩尔分数比较的是化学粒子的数量，而非质量贡献。两种化合物的质量相等通常不意味着摩尔分数相等，因为它们的摩尔质量不同。如果测量值以克表示，请先将各组分质量除以各自的摩尔质量，再在此输入换算后的摩尔数。利用拉乌尔定律计算蒸气压、道尔顿定律计算分压，以及计算化学势或反应混合物组成时，这一区别非常重要。 若所有组分的量均按相同倍数缩放，摩尔分数保持不变。1:2:3 与 10:20:30 的比例产生相同分数，因为只取决于相对数量。各值必须非负，总量必须大于零。所有输入应使用相同单位；mol、mmol 或 kmol 均可，只要保持一致，因为除法运算时共同单位会约去。 显示的小数精度适合大多数教学和实验室规划任务。中间计算应保留额外位数，最后再按测量值的精度对组成结果进行舍入。舍入后的百分比之和有时会略高于或低于 100%，这是显示舍入造成的，并非计算错误。对于超过三种物质的混合物，可在科学上合理时合并微量组分，或在其他工具中用相同的“组分量除以总量”公式计算。