Calculadora de pH de solução tampão

Uma solução tampão contém quantidades significativas de um ácido fraco e sua base conjugada. Juntos, eles moderam as mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base forte são adicionadas. Os íons hidrogênio adicionados reagem principalmente com a base conjugada, enquanto os íons hidróxido reagem principalmente com o ácido fraco. Essa resposta conjunta mantém a atividade dos íons hidrogênio mais estável do que em uma solução sem tampão. A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona o pH do tampão à constante de dissociação ácida e à razão entre base conjugada e ácido fraco. Na forma logarítmica, o pH é igual ao pKa mais o logaritmo de base dez da concentração de base dividida pela concentração de ácido. Quando as concentrações são iguais, a razão é um, o logaritmo é zero e o pH é igual ao pKa. Uma concentração de base dez vezes maior eleva o pH uma unidade acima do pKa; uma concentração de ácido dez vezes maior o reduz uma unidade. Esta calculadora aceita concentrações em mols por litro, mas qualquer unidade comum de concentração produz a mesma razão se as duas entradas usarem a mesma unidade. Os valores informados devem representar o ácido e a base conjugada após a mistura e qualquer reação de neutralização. Se um ácido ou uma base forte for adicionado no preparo, use primeiro a estequiometria para determinar os mols restantes de cada componente e divida pelo volume final comum. Quando as duas espécies compartilham esse volume, a razão molar também pode ser usada diretamente. A relação de Henderson-Hasselbalch é uma aproximação baseada em um tratamento simples do equilíbrio. Funciona melhor quando as duas formas estão presentes em quantidades relevantes, geralmente com razão entre um décimo e dez. Isso corresponde a uma faixa útil de tamponamento de aproximadamente pKa menos um até pKa mais um. Soluções muito diluídas, alta força iônica, razões extremas, equilíbrios polipróticos e efeitos de atividade podem produzir desvios perceptíveis. A temperatura também altera o pKa e deve corresponder à condição da fonte da constante. Use o resultado para planejar tampões de laboratório, entender regiões de titulação, conferir cálculos de formulação ou estudar química ácido-base. O cálculo prevê o pH sob as hipóteses ideais indicadas; trabalhos analíticos, biológicos ou de fabricação sensíveis devem confirmar o pH com um medidor calibrado e ajustar cuidadosamente a solução preparada.