Calculateur de dilution : concentration et volume

Déterminez les concentrations ou volumes de la solution mère et finale avec l'équation classique de dilution.

Calcul de dilution d'une solution
Choisissez une inconnue et saisissez trois valeurs positives. Les unités de concentration et de volume doivent être cohérentes.

À propos de la dilution des solutions

La dilution réduit la concentration d'un soluté en ajoutant du solvant sans changer la quantité de soluté dissous. L'équation habituelle indique que la concentration mère multipliée par le volume mère égale la concentration finale multipliée par le volume final. Ce calculateur réarrange cette relation pour trouver l'une des quatre grandeurs. Il sert à préparer des étalons, tampons, réactifs, solutions de nettoyage, milieux de culture et autres mélanges à partir d'une solution mère plus concentrée. La concentration mère est celle d'avant dilution ; la concentration finale décrit le mélange terminé. Le volume mère est la portion prélevée, et le volume final est le volume total après ajout du solvant. Ce dernier n'est généralement pas la seule quantité de solvant. Par exemple, pour diluer 20 millilitres de solution mère à 100 millilitres, ajoutez du solvant jusqu'à un total de 100 millilitres, au lieu d'ajouter 100 millilitres de solvant. Les unités de concentration doivent correspondre des deux côtés de l'équation. Molarité, masse par volume, pourcentage ou autre échelle proportionnelle conviennent si les deux concentrations utilisent la même échelle. Les deux volumes doivent aussi avoir la même unité. Le calculateur affiche des millilitres par commodité, mais la relation fonctionne avec des litres, microlitres ou gallons si les deux volumes restent cohérents. Convertissez les unités différentes avant la saisie. L'équation suppose que le soluté est conservé, que les volumes sont suffisamment additifs pour la précision recherchée et qu'aucune réaction, précipitation, évaporation ou décomposition ne modifie le soluté. La préparation réelle dépend aussi de la verrerie étalonnée, du pipetage, de la température, de la pureté et du mélange complet. Les acides très concentrés et les mélanges exothermiques nécessitent une procédure de sécurité approuvée ; l'arithmétique seule ne détermine pas un ordre de mélange sûr. Choisissez l'inconnue, saisissez les trois autres mesures et calculez. Une concentration cible supérieure à celle de la solution mère correspond à une concentration, pas à une dilution, et peut nécessiter de retirer du solvant ou d'utiliser une solution plus concentrée. Pour une dilution ordinaire, vérifiez que le volume mère requis ne dépasse pas le volume final. Arrondissez selon la donnée la moins précise et consignez l'identité chimique, les unités, le volume final et la méthode de préparation.

Exemples de dilution

Chaque exemple applique la même conservation à une inconnue différente.

Valeurs connuesValeur calculéeInterprétation
Solution mère 10 M, finale 2 M, volume final 100 mL20 mL de solution mèreComplétez l'aliquote de solution mère à 100 mL au total.
Solution mère 5 mg/mL, volume mère 25 mL, volume final 250 mLConcentration finale 0.5 mg/mLUne dilution au dixième.
Solution mère à 2 pour cent, volume mère 40 mL, finale à 0.5 pour centVolume final 160 mLAjoutez du solvant jusqu'au volume total calculé.

Comment calculer une dilution

  1. Choisissez la concentration ou le volume à calculer.
  2. Convertissez les concentrations et volumes en unités cohérentes entre elles.
  3. Saisissez les trois mesures positives connues.
  4. Calculez l'inconnue et vérifiez que le résultat est physiquement raisonnable.

Questions fréquentes

Quelle équation utilise ce calculateur ?

Il utilise concentration mère fois volume mère égale concentration finale fois volume final. Cela exprime la conservation du soluté dissous lors d'une dilution idéale.

Le volume final est-il la quantité de solvant ajoutée ?

Non, c'est le volume total de solution mère et de solvant après préparation. Si les volumes sont additifs, le solvant représente environ le volume final moins le volume mère.

Puis-je utiliser des concentrations en pourcentage ?

Oui, si les pourcentages mère et final ont la même définition, par exemple tous deux en masse par volume. Ne mélangez pas des conventions différentes sans conversion.

Puis-je mélanger litres et millilitres ?

Les deux volumes doivent utiliser la même unité avant le calcul. Convertissez d'abord l'un d'eux, sinon le résultat sera décalé du facteur de conversion.

Pourquoi une dilution peut-elle être imprécise en pratique ?

Tolérance de la verrerie, erreur de pipetage, température, transfert incomplet et mauvais mélange affectent la concentration. Utilisez du matériel étalonné adapté et une technique de laboratoire appropriée.