Calculadora de peso molecular

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos estándar de todos los átomos representados en una fórmula química. Para relacionar una fórmula con una muestra medible, los químicos suelen usar el concepto estrechamente relacionado de masa molar, expresada en gramos por mol. En cálculos habituales, los valores numéricos son prácticamente iguales: una molécula de agua tiene una masa molecular relativa cercana a 18.015, mientras que un mol de agua tiene una masa molar de 18.015 gramos por mol. Esta calculadora interpreta símbolos de elementos, subíndices numéricos y grupos entre paréntesis. Identifica cada elemento, suma sus átomos, multiplica esa cantidad por su peso atómico estándar y suma todas las contribuciones. En H2O, dos átomos de hidrógeno aportan 2.016 y un átomo de oxígeno aporta 15.999, para un total de 18.015 g/mol. En Ca(OH)2, el subíndice exterior multiplica tanto al oxígeno como al hidrógeno, por lo que la fórmula contiene un átomo de calcio, dos de oxígeno y dos de hidrógeno. Las mayúsculas y minúsculas importan en la notación química. Co representa cobalto, mientras que CO representa un carbono y un oxígeno. Comienza siempre cada símbolo con mayúscula y usa minúscula en la segunda letra cuando corresponda. Si no hay subíndice, se cuenta un átomo. Los paréntesis deben estar equilibrados y el multiplicador posterior al grupo se aplica a todos sus elementos. Esta versión cubre elementos comunes de química general; si un símbolo no es compatible, se informa del error en lugar de producir un total incorrecto sin avisar. Los pesos atómicos son promedios ponderados según los isótopos naturales, por lo que las tablas publicadas pueden diferir ligeramente en sus últimos decimales. La calculadora usa valores estándar redondeados convencionales, adecuados para educación, estequiometría, preparación de soluciones y la mayoría de los planes de laboratorio. El trabajo con isótopos específicos requiere su masa isotópica exacta, no un peso atómico promedio. La carga iónica no altera de forma apreciable la masa molar habitual y no se introduce en este campo. La masa molar es esencial para convertir gramos en moles, determinar cantidades de reactivos a partir de una ecuación ajustada, preparar soluciones de molaridad conocida e interpretar la composición elemental. Usa el desglose por elemento para detectar errores en la fórmula antes de confiar en el total. Conserva cifras adicionales en los cálculos intermedios y redondea el resultado experimental final según las reglas de cifras significativas y la precisión de los datos medidos.