Calculadora de átomos

Los átomos son las unidades básicas de los elementos químicos. Cada átomo tiene un núcleo compacto con protones de carga positiva y, por lo general, neutrones sin carga, rodeado de electrones de carga negativa. El número atómico Z es la cantidad de protones e identifica de forma única al elemento. Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones. El número másico A es la suma entera de protones y neutrones de un isótopo, por lo que el número de neutrones es A menos Z. Los isótopos pertenecen al mismo elemento porque tienen igual número de protones, pero distinto número de neutrones. Las muestras naturales suelen contener una mezcla de isótopos. Por eso, la masa atómica de la tabla periódica es una media ponderada y no suele ser el número másico de un solo átomo. Para calcularla, multiplica cada masa isotópica por su abundancia relativa, suma los productos y divide entre la abundancia total. La calculadora acepta masas separadas por comas y sus abundancias correspondientes. Como divide entre la abundancia total, las listas porcentuales y las fraccionarias escaladas de forma uniforme producen la misma media ponderada. La herramienta también relaciona las partículas microscópicas con las cantidades de laboratorio. Un mol contiene exactamente 6.02214076 por 10 elevado a 23 entidades especificadas, relación expresada por la constante de Avogadro. Multiplicar los moles por esta constante da el número de átomos, moléculas, iones o unidades fórmula. Multiplicar los moles por la masa molar da gramos, mientras que dividir los gramos entre la masa molar da moles. Debe quedar clara la entidad elegida: un mol de átomos de oxígeno y un mol de moléculas de oxígeno contienen igual número de entidades, pero tienen masas molares distintas. Para los símbolos comunes de este conjunto de referencia reducido, la calculadora puede aportar una masa molar estándar y un número atómico. Los datos isotópicos explícitos tienen prioridad para la masa ponderada, y el número másico introducido puede servir como aproximación sencilla de la masa molar si no existe un valor de referencia. El número atómico y el número másico deben ser enteros no negativos, y el másico no puede ser menor que el atómico. Las abundancias deben corresponder a la misma muestra y coincidir una a una con las masas isotópicas. Estos cálculos ayudan con tareas de química, planificación estequiométrica, interpretación de isótopos y comprobaciones rápidas de laboratorio. No modelan iones, pues el número de electrones se indica para un átomo neutro, ni sustituyen una base de datos completa de la tabla periódica o patrones isotópicos de alta precisión. Para trabajo analítico, usa masas y abundancias adecuadas a la muestra y conserva suficientes cifras significativas para reflejar la calidad de la medición.